干電池截面圖
正極材料：錳（Mn）、石墨棒
負極材料：鋅（Zn）片
電解質：和淀粉糊
電池符號可表示為
(-) Zn|, (糊狀)‖Mn|C (石墨) (+)
負極：Zn-2e-=Zn2+
正極：+2NH4++2e-=+2NH3+H2O
總反應：Zn++2NH4+=Zn2++2NH3+H2O
普通干電池多為錳鋅電池，中間有正極碳棒，是石墨和二氧化錳的混合物，外面還有一層纖維網。 網格上涂有厚厚的電解質糊，該糊由氯化銨溶液和淀粉組成。 還有少量的防腐劑。 最外層是金屬鋅皮制成的圓柱體，即負極。 電池放電是氯化銨和鋅之間的電解反應。 釋放的電荷由石墨傳導至正極碳棒。 鋅的電解反應會釋放出氫氣，從而增加電池的內阻。 二氧化錳與石墨混合用于吸收氫氣。 但如果電池連續工作或使用時間過長，二氧化錳就無法及時生成或耗盡。 已經快飽和了，已經沒有能力再吸收了。 這時電池就會因為內阻太大、輸出電流太小而失去作用。 然而，如果電池被加熱或放置一段時間，其內部積聚的氫氣就會受熱釋放或緩慢釋放。 二氧化錳也被還原還原，電池又充滿活力了！
化學方程式為：Zn++=++2NH3+H2O
切勿解剖干電池！ ！ 請勿將其放在火上燃燒或烘烤。
